Metali i nemetali

Sadržaj

• Razlike između metala i nemetala
• Primjeri metala
• Primjeri nemetala

Sastoji se od sve poznate materije atoma, od 112 kemijski elementi koji čine periodni sustav elemenata. Ti su elementi razvrstani prema svojoj prirodi i svojstvima metali i nemetali.

Samo 25 od 112 elemenata su metalni, obično dolaze iz minerali a s električnim svojstvima i interakcijama temeljito proučava anorganska kemija. S druge strane, ostali elementi, oni nemetalni, neophodni su za život i čine različite oblike poznate organske tvari.

Razlike između metala i nemetala

Metali i nemetali razlikuju se po svojim temeljnim svojstvima i njihove vrste mogućih reakcija.

• The metali su, osim žive, krutine na sobnoj temperaturi. Sjajni su, više-manje duktilna i podatna, i oni su dobri vodiči električne i toplinske energije. U dodiru s kisikom ili kiselinama oksidiraju i korodiraju (gubitak elektrona) jer njihovi vanjski slojevi imaju malu učestalost elektrona (3 ili manje).
• The bez metalaumjesto toga, obično su loši vodiči električne i toplinske energije, vrlo raznolikog izgleda i tališta obično znatno ispod metala. Mnogi postoje samo u biatomskoj (molekularnoj) formuli, mogu biti mekani poput sumpora ili tvrdi poput dijamanta, a mogu se naći u bilo kojem od tri stanja materije: plinoviti, tekući i čvrsti. Osim toga, njihov izgled obično ne odražava svjetlost i mogu imati različite boje.

I na kraju, metalne elemente obično spajaju elektromagnetski odnosi (nabijeni ioni), dok nemetalni elementi tvore složene molekularne strukture vezama različitih vrsta (vodik, peptid, itd.). Stoga organska kemija ili život je onaj potonji, premda su živa tijela sačinjena od kombinacija obje vrste elemenata.

Primjeri metala

1. Željezo (Fe). Također se zove željezoTo je jedan od najzastupljenijih metala u zemljinoj kori, koji čini samo srce planeta, gdje je u tekućem stanju. Njegovo najupečatljivije svojstvo, osim tvrdoće i lomljivosti, je i velika feromagnetska sposobnost. Njegovom legiranjem s ugljikom moguće je dobiti čelik.
2. Magnezij (Mg). Treći najrasprostranjeniji element na zemlji, u svojoj kori i otopljen u morima, nikada se ne pojavljuje u prirodi čista država, ali kao ioni u solima. Bitan je za život, koristan za legure i lako zapaljiv.
3. Zlato (Au). Svijetli, mekani žuti plemeniti metal koji ne reagira s većinom kemijske tvari osim cijanida, žive, klora i izbjeljivača. Kroz povijest igrao je vitalnu ulogu u ljudskoj ekonomskoj kulturi, kao simbol bogatstva i potpore valutama.
4. Srebro (Ag). Još jedan od plemenitih metala je bijeli, svijetli, plastičan i podatan, u prirodi se nalazi kao dio različitih minerala ili kao čista stabljika elementa, jer je vrlo čest u zemljinoj kori. Najbolji je poznati provodnik topline i električne energije.
5. Aluminij (Al). Vrlo lagan, neferomagnetski metal, treći po zastupljenosti u zemljinoj kori. Izuzetno je cijenjen u industriji i industriji željeza i čelika, jer je pomoću legura moguće dobiti varijante veće otpornosti, ali koje zadržavaju svoju svestranost. Ima nisku gustoća i vrlo dobra otpornost na koroziju.
6. Nikal (Ni). Vrlo bijeli metal duktilni i vrlo kovan, dobar provodnik električne energije i topline, kao i feromagnetni. Jedan je od gustih metala, zajedno s iridijom, osmijem i željezom. Vitalno je za život, jer je dio mnogih enzimi Y protein.
7. Cink (Zn). Riječ je o prijelaznom metalu sličnom kadmiju i magnezijumu, koji se često koristi u postupcima pocinčavanja, odnosno zaštitnom premazu drugih metala. Vrlo je otporan na hladne plastične deformacije, zbog čega se obrađuje iznad 100 ° C.
8. Olovo (Pb). Jedini element koji može zaustaviti radioaktivnost je olovo. To je vrlo osobit element, s obzirom na njegovu jedinstvenu molekularnu fleksibilnost, lakoću topljenja i relativnu otpornost na jake kiseline poput sumporne ili klorovodične.
9. Lim (Sn). Težak i lagan metal oksidacija, koji se koristi u mnogim legurama za pružanje otpornosti na koroziju. Kada se savije, proizvodi vrlo karakterističan zvuk koji je nazvan "limeni plač".
10. Natrij (Na). Natrij je mekani, srebrnasti alkalijski metal koji se nalazi u morskoj soli i mineralu halitu. Vrlo je reaktivan, oksidira se i ima burnu egzotermnu reakciju kada se pomiješa s vodom. Jedna je od vitalnih komponenti poznatih živih organizama.

Primjeri nemetala

1. Vodik (H). Najčešći i najzastupljeniji element u svemiru, to je plin koji se nalazi u atmosferi (kao dvoatomska molekula H₂) kao sastavni dio velike većine organski spojevi, a također gori spajanjem u srcu zvijezda. To je ujedno i najlakši element, bez mirisa, boje i netopiv u vodi.
2. Kisik (O). Neophodan za život i koristi ga životinja za procese dobivanja energije (disanje), ovaj plin (O₂) visoko reaktivan oblik oksidi sa gotovo svim elementima periodnog sustava, osim plemenitih plinova. Čini gotovo polovicu mase zemljine kore i od vitalnog je značaja za izgled vode (H₂ILI).
3. Ugljik (C). Središnji element sve organske kemije, zajednički svim poznatim živim bićima i dio više od 16 milijuna spojeva koji ga trebaju. U prirodi se nalazi u tri različita oblika: ugljik, grafit i dijamanti, koji imaju jednak broj atoma, ali raspoređeni na različite načine. Zajedno s kisikom tvori ugljični dioksid (CO₂) bitna za fotosintezu.
4. Sumpor (S). Mekani, obilni element karakterističnog mirisa, uobičajen je za aktivnost gotovo svih živih organizama, a obiluje vulkanskim kontekstima. Žućkast i netopiv u vodi, neophodan je za organski život i izuzetno koristan u industrijskim procesima.
5. Fosfor (P). Iako nikada u prirodi nije u izvornom stanju, neizostavan je dio mnogih organskih spojeva i živa bića, kao što su DNA i RNA ili ATP. Vrlo je reaktivan i u dodiru s kisikom emitira svjetlost.
6. Dušik (N). Uobičajeno dvoatomski plin (N₂) koji čini 78% zraka u atmosferi i prisutan je u brojnim organskim tvarima poput amonijaka (NH₃), iako je plin niske reaktivnosti u usporedbi s vodikom ili kisikom.
7. Helij (He). Drugi najčešći element u svemiru, posebno kao proizvod zvjezdane fuzije vodika, iz koje proizlaze teži elementi. Riječ je o a Plemeniti plin, to jest, gotovo nulte reaktivnosti, bez boje, mirisa i vrlo lagan, često se koristi kao izolacijski ili kao rashladno sredstvo, u tekućem obliku.
8. Klor (Cl). Klor u najčišćem obliku je visoko otrovni žućkasti plin (Cl) neugodnog mirisa. Međutim, ima je u prirodi u izobilju i dio je mnogih organskih i anorganskih tvari, od kojih su mnoge neophodne za život. Zajedno s vodikom tvori klorovodičnu kiselinu (HCl), jednu od najmoćnijih koja postoji.
9. Jod (I). Element skupine halogena, nije vrlo reaktivan i elektronegativan, unatoč tome što se koristi u medicini, fotografskoj umjetnosti i kao bojilo. Iako je nemetal, ima neobične metalne karakteristike i reaktivan je na živu i sumpor.
10. Selen (Se). Netopljiv u vodi i alkoholu, ali topiv u eteru i ugljičnom disulfidu, ovaj element ima fotoelektrična svojstva (pretvara svjetlost u električnu energiju) i nužan je dio proizvodnje stakla. Također je hranjiva za sve oblike života, esencijalna za mnoge aminokiseline i prisutna u mnogim namirnicama.