Čiste tvari i smjese

Sadržaj

• Primjeri čistih tvari
• Smjese
• Otopljena tvar i otapalo
• Primjeri smjesa
• Može vam poslužiti

Svi materija koje znamo o svemiru možemo svrstati u njegovu strukturu u dvije kategorije: čiste tvari i smjese.

Thečiste tvari su oni koje u principu čini jedan kemijski element ili osnovnim elementima koji čine njegovu molekularnu strukturu, u slučaju da je spoj.

Čista tvar uvijek zadržava ista fizikalna i kemijska svojstva, pa uvijek reagira na isti način na zadani podražaj ili reakciju, poput točke ključanje val gustoća.

Čiste tvari, dakle, mogu biti monatomske (poput čistog helija), koje se nazivaju i jednostavnim tvarima, jer se ne mogu podijeliti u svoje komponente; ili složene tvari (poput vode: vodik + kisik), jer uključuju fiksni i stabilni udio osnovnih elemenata koji ga čine.

Naravno, čistoj tvari uvijek će nedostajati dodaci ili bilo koja vrsta onečišćenja koja mijenja njezinu temeljnu strukturu.

Primjeri čistih tvari

1. Čisti helij. Sadržano u plinovito stanje u punjenju balona, ​​ili među komponentama nuklearnih reakcija vodika, jer je Plemeniti plin, to jest plina vrlo niske reaktivnosti i koji se stoga obično ne kombinira s drugim tvarima da bi stvorio nove kemijske strukture.
2. Čista voda. Često se naziva vodom destilirana, dobiva se laboratorijskim postupcima kako bi se izbjeglo razrjeđivanje bilo koje druge tvari iz okoliša (jer je voda najveće poznato otapalo). To je, dakle, voda koja se sastoji isključivo od atoma vodika i kisika (H₂O), ništa više.
3. Čisto zlato. Čisto zlato, 24 karata, jedinstveni je elementni blok, sastavljen samo od atoma zlata (Au).
4. Dijamanti. Iako se možda ne čini tako, dijamanti, jedan od najtvrđih poznatih materijala, sastoje se od atoma samo ugljika (C), raspoređenih na takav način da su njihove veze gotovo neraskidive.
5. Sumpor. Ovaj element periodnog sustava nalazi se u mnogim jednostavnim ili složenim tvarima, jer je vrlo reaktivan element. Dakle, možemo imenovati kiselina sumporna (H₂SW₄) kao čista tvar, unatoč tome što sadrži atome vodika, sumpora i kisika, budući da se ponašaju kao jedna i jedina tvar.
6. Ozon. Spoj koji se rijetko pojavljuje u našem svakodnevnom okruženju, ali obiluje pritiscima i temperaturama visoke atmosfere, je ozon. Sastoji se od a molekula sličan kisiku, ali s tri atoma ovog elementa (O₃) i često se koristi upravo za pročišćavanje vode.
7. Benzen (C₆H₆). A ugljikovodik, to jest, spoj atoma ugljika i vodika, bez boje, mirisa, zapaljiv i toksičan, ali dostupan u stanju čistoće, čuvajući njegova svojstva i reakcije.
8. Natrijev klorid (NaCl). Obična sol, ona koju imamo kod kuće, čista je složena tvar. Sastoji se od dva elementa: klora i natrija. S druge strane, kad ga dodamo u juhu, bit će dio prilično složene smjese.
9. Ugljikov dioksid (CO₂). Plin koji izbacujemo nakon disanja i koji je biljkama potreban za njihov fotosintezni rad. Sastavljen od ugljika i kisika, obično se otapa (miješa) u atmosferi zajedno s drugim plinovima, ali kada ga biljke uzimaju ili proizvode u laboratoriju, u čistom je stanju.
10. Grafit. Još jedna od čistih pojava ugljika, slična dijamantu kemijski, iako ne toliko fizički. Sastoji se samo od atoma ugljika, u mnogo slabijem i podatnijem molekularnom poravnanju od dijamanata.

Smjese

The smjese su kombinacija dviju ili više čistih tvari, u promjenjivim omjerima i zadržavaju mnoge od njih Svojstva pojedinac, čime se dobiva miješana tvar čije se komponente mogu podijeliti fizikalnim i / ili kemijskim metodama.

Prema načinu interakcije ovih komponenata, smjese mogu biti dvije vrste:

• Heterogene smjese. U njima je moguće promatrati, golim okom ili laboratorijskom opremom, prisutnost pomiješanih elemenata, jer su nepravilno raspoređeni ili u uočljivim fazama. Te smjese mogu biti, pak, suspenzije (vidljive fizičke čestice u otapalu) ili koloidi (Fizičke čestice su toliko malene da ih nije lako uočiti te su u stalnom gibanju i sudaru).
• Homogene smjese. Elementi koji čine ove smjese vrlo su jednoliko raspoređeni i ne mogu se razabrati golim okom. Često ih se naziva kemijske otopine Ili jednostavno rješenja, budući da njegove komponente (otopljeni Y otapalo) nije lako razdvojiti.

Otopljena tvar i otapalo

The rješenja to su homogene smjese, odnosno nerazlučive; ali se njegove komponente nazivaju otopljeni Y otapalo prema većinskom udjelu druge u odnosu na prvu.

Na primjer:

Ako je u a tekućina Nekoliko grama solidan B, mogu se otopiti i ne možemo ih vidjeti golim okom, kao što to još uvijek možemo učiniti s tekućinom koja ih sadrži. Međutim, ako isparimo ovu tekućinu, grami krutine ostat će u spremniku u kojem se nalazila otopina. Te vrste procesa nazivaju se metode odvajanja materije.

Primjeri smjesa

1. Želatina. Ova koloidna smjesa kolagena iz hrskavičaste tvari životinje sastoji se od miješanja vode i krutine u prisutnosti topline. Jednom kad se dobije jednolična (homogena) smjesa, ohladi se do učvrstiti i dobijete uobičajeni dječji desert.
2. Kuhinjski isparenja. Obično mješavina propana i butana, plinovi kojima palimo štednjak ili peć nisu uočljivi (homogena smjesa) i dijele svoje mjesto paljenja, ali mogli bi se savršeno odvojiti u laboratoriju, iskoristivši neke kemijske ili fizičke razlike između njih dvoje.
3. Ambijentalni zrak. Zrakom nazivamo nerazlučivu mješavinu plinova, koja uključuje mnoge monatome (kisik, vodik, itd.) I druge spojeve. Iako se na prvi pogled ne mogu razlikovati, moguće ih je odvojiti u laboratoriju i svaku dobiti u čistom stanju.
4. Morska voda. Morska voda je daleko od čiste: sadrži Izađi van, složene tvari proizvod kemijskih procesa, kemijski ostaci života ili čovjekovih aktivnosti, ukratko, to je više ili manje jednolična smjesa njegovih komponenata. Međutim, ako stavimo morsku vodu da se suši na suncu, sol ćemo dobiti na dnu posude kako tekućina isparava.
5. Krv. Beskrajne organske tvari otapaju se u krvi, Stanice, enzimi, protein, hranjive tvari i plinovi poput kisika. Međutim, u kapljici ne možemo razaznati ništa od toga, osim ako ga ne vidimo pod mikroskopom.
6. Mayo. Majoneza je hladni emulgirani umak, mješavina jaja i biljnog ulja, a ni jedno ni drugo nije čista tvar. Dakle, riječ je o vrlo složenoj smjesi složenih tvari u kojoj je nemoguće razaznati njezine komponente.
7. Šećer u čaši vode. U principu, šećer je topljiv u vodi, tako da njegove kristale možemo izgubiti iz vida dok ih ulijevamo u čašu i miješamo žličicom. Međutim, ako nastavimo s dodavanjem (zasićenjem otopine), postići ćemo raspon koncentracije tako da višak šećera ostane na dnu, odnosno više ne tvori smjesu.
8. Prljava voda Voda kontaminirana zemljom ili drugim otpadnim tvarima omogućuje golim okom da vidi mnoge otopljene tvari koje zamagljuju njezinu prozirnost. Ti su elementi suspendirani u tekućini, pa se mogu ukloniti pomoću a postupak filtriranja.
9. Bronca. Kao i sve legure, i bronza je spoj dva različita metala, poput bakra i kositra (čiste tvari). To omogućuje izradu metalnih dijelova koji nisu previše stabilni, jer njihovi atomi ne grade trajne veze, te su zato podatni i gipki, ali otporni. Izum bronce bio je prava revolucija za drevno čovječanstvo.
10. Riža s grahom. Koliko god ih miješamo na tanjuru ili u loncu, grah i riža bit će vidljivi golim okom, iako ih jedemo zajedno kako bismo uživali u njihovom kombiniranom okusu. Ovo je vrlo smorgasbord i savršeno prosijan, ako bismo ih htjeli potpuno razdvojiti.

Može vam poslužiti

• Primjeri smjesa
• Primjeri homogenih i heterogenih smjesa
• Primjeri kemije u svakodnevnom životu