Oboje kemijski spojevi kao što su kemijski elementi sačinjeni od molekula, a oni od atoma. Atomi ostaju ujedinjeni zahvaljujući stvaranju tzv kemijske veze.
The kemijske veze nisu sve iste: u osnovi ovise o elektroničkim karakteristikama uključenih atoma. Dvije su najčešće vrste veza: ionske veze i kovalentne veze.
Tipično su kovalentne veze one koje drže zajedno nemetalne atome. Događa se da atomi ovih elemenata imaju mnogo elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci i imaju tendenciju zadržavanja ili dobivanja elektrona, umjesto da ih se odreknu.
Zato je način na koji ove tvari ili kemijski spojeviicos postiže stabilnost dijeljenjem para elektrona, une od svakog atoma. Na taj je način zajednički par elektrona zajednički za dva atoma i istodobno ih drži zajedno. U plinovi plemići, na primjer, to se događa. Također u halogenim elementima.
Kada se pojavi kovalentna veza između elemenata slične elektronegativnosti, kao između vodika i ugljika, stvara se veza apolarni kovalentni. To se događa, na primjer, u ugljikovodicima.
Isto tako, uvijek nastaju homonuklearne molekule (sastavljene od istog atoma) apolarne veze. Ali ako se veza dogodi između elemenata različite elektronegativnosti, u jednom se atomu stvara veća gustoća elektrona nego u drugom, što rezultira tim pol.
Treća je mogućnost da dva atoma dijele par elektrona, ali da tim zajedničkim elektronima doprinosi samo jedan atom. U tom slučaju govorimo o dativnu ili koordinatnu kovalentnu vezu.
Za dativna veza Potreban vam je element sa slobodnim elektronskim parom (poput dušika) i drugi s nedostatkom elektrona (poput vodika). Također je potrebno da onaj s elektroničkim parom bude dovoljno elektronegativan da ne izgubi elektrone za dijeljenje. Ta se situacija događa, na primjer, u amoniju (NH4+).
The tvari koji sadrže kovalentne spojeve mogu se pojaviti u bilo kojem stanju tvari (krutom, tekućem ili plinovitom) i općenito oni su loši vodiči topline i električne energije.
Često pokazuju relativno niska tališta i vrelišta Y su obično topljivi u polarnim otapalima, poput benzena ili tetraklorida, ali imaju slabu topljivost u vodi. Izuzetno su stabilni.
Mogu se navesti brojni primjeri spojeva ili tvari koje sadrže kovalentne veze:
- Fluor
- Brom
- Jod
- Klor
- Kisik
- Voda
- Ugljični dioksid
- Amonijak
- Metan
- Propan
- Silika
- Dijamant
- Grafit
- Kvarcni
- Glukoza
- Parafin
- Dizel
- Dušik
- Helij
- Freon
