Sadržaj
Kiselinom se smatra svaki spoj koji disocira u vodenoj otopini i oslobađa vodikove ione (H+) i reagira s molekulama vode stvarajući hidronijeve ione (H3ILI+). Kiseline nastaju kombinacijom oksida i vode, i kao posljedica toga rezultirajuća otopina poprima kiseli pH, odnosno niži od 7.
Baze, pak, tvore spojevi koji u vodenoj otopini oslobađaju hidroksilne ione (OH '') i uzrokuju da pH otopine prelazi pH 7.
Povijest
Ovaj način definiranja kiselina i baza najstariji je i dio je Arrheniusove teorije koja datira s kraja devetnaestog stoljeća. Nekoliko godina kasnije, Brönsted i Lowry definirali su kiseline kao one tvari koje mogu odustati od protona (H+) i baze poput onih koje mogu prihvatiti proton (H+) koju daje kiselina. Već ušao u dvadeseto stoljeće, Lewis utvrdio da je kiselina tvar sposobna dijeliti ili prihvaćati par elektrona, dok baza može dijeliti ili davati par elektrona.
karakteristike
Kiseline su općenito kisele i nagrizajuće; baze su također korozivne, zajedljivog okusa i sapunica. Sklonost kiseline da se disocira i snizi pH često se naziva "kiselinskom jakošću". Postoje primjeri jake kiseline perklorna, sumporna, jodovodična, bromovodična, klorovodična i dušična.
Slično tome, mogu se smatrati jake baze kalij, natrij, litij i magnezijev hidroksid. Octena, limunska i benzojeva kiselina su s druge strane slabe kiseline; amonijak je slaba baza.
Kako nastaju soli?
The Izađi van su jonski spojevi različite složenosti, obiluju prirodom i nastaju kombinacijom kiselina s bazama, stvarajući oslobađanje vode. Soli mogu biti neutralne, kisele ili bazične. U prvom su svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni a kation metala. S druge strane, kiselinske soli čuvaju jedan ili više atoma vodika.
Zauzvrat, soli mogu biti dvostruko ili trostruko ako sadrže više kationova ili više aniona. Na primjer, kalcijev kalijev fluorid je dvostruko neutralna sol (CaKF3), jer sadrži dva različita kationa. Na kraju, vrijedi spomenuti osnovne soli, u kojima je barem jedan anion hidroksidni anion, kao što je, na primjer, u bakar klorid trihidroksidu2Cl (OH)3).
S druge strane, poznati su kao trostruke soli ili tercijarne na one dobivene kombiniranjem metala s radikalom, poput sulfata, karbonata ili dikromata, i kao kvarterne amonijeve soli one u kojima su svi atomi vodika amonijaka zamijenjeni s radikali, kao u slučaju tetrametilamonij klorida.
Raspodjela i važnost
The kiseline Izuzetno su važni kako u industriji, tako i u prirodi. Na primjer, klorovodična kiselina dio je našeg probavnog sustava i neophodna nam je za razgradnju hranjivih spojeva prisutnih u hrani. Deoksiribonukleinska kiselina, poznatija kao DNK, tvori kromosome, gdje su kodirane genetske informacije potrebne za množenje i razvoj živih bića. Borna kiselina je istaknuta komponenta u industriji stakla.
The kalcijev karbonat To je vrlo obilna sol u raznim vrstama vapnenačkih stijena. Djelovanjem visokih temperatura (900 ° C) dobiva se kalcijev karbonat u kalcijev oksid ili živo vapno. Dodavanjem vode živom vapnu nastaje kalcijev hidroksid, nazvan gašeno vapno, koji je baza. Ti se materijali koriste u građevinarstvu.
