15 Primjeri oksidansa - Enciklopedija

Video: Coloring BLOND ❄ this Schwarzkopf / Schwarzkopf Professional

Sadržaj

Reakcije "redoks"
Primjeri oksidansa

Tvari oksidanti (O) su oksidirajuće tvari koje se, pod određenim uvjetima temperature i tlaka, mogu pomiješati s gorivom i proizvesti, točno, izgaranje. U tom se procesu oksidans reducira u gorivo, a potonji prvi oksidira.

Oksidanti su oksidanti, skloni izrazito egzotermnim reakcijama redukcije-oksidacije (proizvode toplinu), pa se toliko ove vrste tvari smatra opasnim ili pažljivog rukovanja, jer mogu izazvati ozbiljne opekline.

Također se naziva i oksidans, bilo kojim sredstvom u kojem je moguće izgaranje.

Vidi također: Primjeri goriva

Reakcije "redoks"

The oksidantiKao oksidanti, oni proizvode "redoks" reakcije, odnosno istodobnu redukciju i oksidaciju. U ovoj vrsti reakcije dolazi do izmjene elektrona do te mjere da oksidans dobiva elektrone (smanjuje), a reduktor gubi elektrone (oksidira). Sve uključene komponente također dobivaju oksidacijsko stanje.

Primjeri ove vrste reakcije su slučajevi eksplozije, kemijske sinteze ili korozije.

Primjeri oksidansa

Kisik (O₂). Oksidans par excellence, uključen u gotovo sve zapaljive ili eksplozivne reakcije. Zapravo se u njegovom odsustvu ne može dogoditi obična vatra. Općenito, redoks reakcije kisika proizvode, osim energije, i količine CO₂ i vode.
Ozon (O₃). Plinovita molekula u okolišu rijetka, iako je ima u gornjim slojevima atmosfere, često se koristi u pročišćavanju vode i drugim procesima koji iskorištavaju njezinu jaku oksidacijsku sposobnost.
Vodikov peroksid (H₂ILI₂). Poznat i kao vodikov peroksid ili dioksogen, vrlo je polarna, jako oksidirajuća tekućina, često se koristi za dezinfekciju rana ili izbjeljivanje kose. Njegova formula je nestabilna i nastoji se razbiti na molekule vode i kisika, oslobađajući pritom toplinsku energiju. Nije zapaljiv, ali može stvoriti spontano izgaranje u prisutnosti bakra, srebra, bronce ili određene organske tvari.
Hipokloriti (ClO-). Ti su ioni sadržani u brojnim spojevima kao što su tekućina (natrijev hipoklorit) ili praškasti (kalcijev hipoklorit) lužine, koji su vrlo nestabilni i imaju tendenciju razlaganja u prisutnosti sunčeve svjetlosti, topline i drugih procesa. Vrlo egzotermno reagiraju na organske tvari, jer mogu izazvati izgaranje i na mangan, stvarajući permanganate.
Permanganati. To su soli dobivene iz permanganezne kiseline (HMnO₄), od kojih nasljeđuju anion MnO₄^– pa prema tome i mangan u najvišem oksidacijskom stanju. Oni imaju tendenciju da imaju snažnu ljubičastu boju i vrlo visoku zapaljivost u dodiru s organskim tvarima., stvarajući ljubičasti plamen i može izazvati ozbiljne opekline.
Peroksosulfurna kiselina (H₂SW₅). Ova bezbojna krutina, topljiva na 45 ° C, ima veliku industrijsku primjenu kao dezinficijens i sredstvo za čišćenje, te u stvaranju kiselih soli u prisutnosti elemenata poput kalija (K). U prisutnosti organskih molekula, poput etera i ketona, peroksigenacijom stvara vrlo nestabilne molekule, poput aceton peroksida.
Aceton peroksid (C₉H₁₈ILI₆). Poznat kao peroksiketon, ovaj organski spoj vrlo je eksplozivan jer vrlo lako reagira na toplinu, trenje ili udar. Iz tog razloga mnogi su ga teroristi koristili kao detonator u svojim napadima, a malo je kemičara ozlijeđenih prilikom rukovanja njime. To je vrlo nestabilna molekula koja razgradnjom na druge stabilnije tvari oslobađa ogromne količine energije (entropijska eksplozija).
Halogeni. Neki elementi VII. Periodnog sustava, poznatiji kao halogeni, imaju tendenciju stvaranja mononegativnih iona zbog potrebe za elektronima kako bi završili zadnju razinu energije, stvarajući tako soli poznate kao halogenidi koje jako oksidiraju.
Tollensov reagens. Nazvan od strane njemačkog kemičara Bernharda Tollensa, vodeni je kompleks diamina (dvije skupine amina: NH₃) i srebro, za eksperimentalnu uporabu u detekciji aldehida, jer ih snažna oksidacijska sposobnost pretvara u karboksilne kiseline. Tollensov reagens, međutim, ako se dugo čuva, spontano stvara srebrni fulminat (AgCNO), vrlo eksplozivnu srebrnu sol..
Osmij-tetroksid(Snositi₄). Unatoč rijetkosti osmijuma, ovaj spoj ima mnogo zanimljivih primjena, namjena i svojstava. Na primjer, u krutini je vrlo hlapljiv: pretvara se u plin na sobnoj temperaturi. Iako je snažan oksidans, s višestrukom primjenom u laboratoriju kao katalizator, ne reagira s većinom ugljikohidrata, ali je vrlo otrovna u količinama manjim od onih koje se može otkriti ljudskim mirisom.
Soli perklorne kiseline (HClO₄). Soli perklorata sadrže klor u visokom oksidacijskom stanju, što ih čini idealnim za ugradnju eksploziva, pirotehnička sredstva i raketna goriva, jer su vrlo slabo topljivi oksidanti.
Nitrati (BR₃^–). Slično permanganatima, oni su soli u kojima je dušik u značajnom oksidacijskom stanju. Te se vrste spojeva prirodno pojavljuju u razgradnji biološkog otpada poput ureje ili nekih dušičnih bjelančevina, tvoreći amonijak ili amonijak, a široko se koriste u gnojivima. Također je važan dio crnog praha, koji koristi svoju oksidacijsku snagu za transformiranje ugljika i sumpora i oslobađanje kalorijske energije..
Sulfoksidi. Dobiven uglavnom organskom oksidacijom sulfida, ova vrsta spoja koristi se u brojnim farmaceutskim lijekovima, a u prisutnosti više kisika mogu nastaviti svoj proces oksidacije dok ne postanu sulfoni, korisni kao antibiotici.
Krom trioksid (CrO₃). Ovaj spoj je krutina tamnocrvene boje, topljiva u vodi i potrebna u procesima pocinčavanja i kromiranja metala. Jedini kontakt s etanolom ili drugim organskim tvarima uzrokuje trenutno paljenje te tvari, koji je vrlo korozivan, toksičan i kancerogen, kao i važan dio šestovalentnog kroma, vrlo štetnog spoja za okoliš.
Spojevi s cerijem VI. Cerij (Ce) je kemijski element reda lantanida, mekani, sivi metal, duktilni, lako oksidira. Različiti dobiveni cerijevi oksidi široko se koriste u industriji, posebno u proizvodnji šibica i kao lakši kamen ("tinder") pomoću legure sa željezom., jer je samo trljanje drugim površinama dovoljno za stvaranje iskri i korisne topline.