Autor:
Laura McKinney
Datum Stvaranja:
8 Travanj 2021
Datum Ažuriranja:
1 Srpanj 2024
Sadržaj
Thehidridi Oni su kemijski spojevi koji kombiniraju atome vodika (čije je oksidacijsko stanje u većini slučajeva -1) i atome bilo kojeg drugog elementa u periodnom sustavu.
Prepoznate su tri kategorije hidrida:
- Metalik metalik: su oni koji su formirani s alkalnim i zemnoalkalnim elementima, odnosno s onima koji se nalaze lijevo od periodnog sustava. Oni su hlapljivi spojevi koji pokazuju vodljivost. U njima se nalazi vodik kao hidridni ion H¯. Unutar ove skupine mogu se razlikovati hidridi koji tvore najviše elektropozitivnih metala (iz skupina 1 i 2); ti se hidridi često nazivaju fiziološkom otopinom. Slani hidridi su obično bijele ili sive krutine koje se dobivaju izravnom reakcijom metala s vodikom na visokim temperaturama.
- Isparljivi ili nemetalni hidridi:Oni su oni koji su oblikovani s nemetalnim elementima, ali malo elektronegativni, posebno s dušikom, fosforom, arsenom, antimonom, bizmutom, borom, ugljikom i silicijem: svi oni dobivaju specifična imena, izvan opće nomenklature; svi su metaloidi ili metali iz p bloka. Također se mogu nazvati molekularnim ili kovalentnim hidridima, jer imaju kovalentne veze. Oni tvore minerale posve određenih aspekata. Silane, hidrid ove skupine, sve je veći interes zbog svoje vrijednosti u proizvodnji nanočestica.
- Vodikov hidridi:(nazivaju se i jednostavno hidracidi) odgovaraju kombinaciji vodika s halogenom (fluor, klor, brom ili jod) ili s antigenim elementom (kisik, sumpor, selen, telur); samo u potonjem slučaju vodik djeluje sa svojim pozitivnim oksidacijskim brojem (+1), a drugi element je onaj koji djeluje s negativnim oksidacijskim brojem (-1 u halogenima, -2 u amfogenima).
Primjeri hidrida
- Natrijev hidrid (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Barijev hidrid (BaH2)
- Bizmutin (Bi2S3)
- Permananski hidrid (MnH7)
- Amonijak (NH3)
- Arsin (AsH3)
- Stibinit ili antimonit
- Bromovodična kiselina (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Fluorovodonična kiselina (HF)
- Klorovodična kiselina (HCl)
- Željezni hidrid (FeH3)
- Jodovodična kiselina (HI)
- Vodikov sulfid (H2S)
- Selenhidratna kiselina (H2Se)
- Teluhidrična kiselina (H2Te)
- Litij-hidrid (LiH)
Uporaba hidrida
Uporaba hidrida uključuje onu od sušila i reduktori, neki se koriste kao izvori čistog vodika.
Kalcijev hidrid je posebno koristan kao sredstvo za sušenje organskim otapalom. Natrijev hidrid zahtijeva veliku oprez u rukovanju, jer burno reagira s vodom i može se zapaliti.
Ako se požar dogodi zbog paljenja ovog hidrida, nemojte ga koristiti vodom za gašenje, jer proizvela bi više plamena. Ovi požari se gase aparati za gašenje požara u prahu.
