Kiselinske soli

Sadržaj

• Nomenklatura kiselinskih soli
• Primjeri kiselinskih soli

U anorganska kemija, govori se o a Sol kad se pozivamo na spojevi koji se dobivaju kada kiselina ima atome vodika zamijenjene osnovnim radikalima, koji u konkretnom slučaju kiselinske soli, su negativnog tipa (kationi). U tome što se razlikuju od neutralne soli ili binarne soli.

Soli obično nastaju reakcijom između kiseline i hidroksida (baze). U tim reakcijama baza obično gubi hidroksilne skupine (-OH), a kiselina vodikove atome (H), stvarajući neutralnu sol; ali ako dotična kiselina sačuva jedan od svojih atoma vodika, mijenjajući električni naboj reakcije, dobit ćemo a kisela sol ili hidrogenirana sol.

Tako se, na primjer, litijev bikarbonat dobiva iz litijevog hidroksida i ugljične kiseline:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂ILI

Kao što će se vidjeti, reakcija također baca vodu kao nusproizvod.

Nomenklatura kiselinskih soli

Prema funkcionalnoj nomenklaturi, za kisele soli treba koristiti tradicionalni način imenovanja neutralnih soli od sufiksa -ate ili -ite, ali kojem prethodi prefiks koji označava broj supstituiranih atoma vodika u molekula. Tako, na primjer, litij bikarbonat (LiHCO₃) imat će dva atoma vodika (bi = dva).

S druge strane, prema sistemskoj nomenklaturi, pojam vodik na uobičajeno ime dobivene soli, poštujući prefikse koji se odnose na istisnute atome vodika. Tako će litij hidrogen karbonat ili litij hidrogen karbonat biti načini za imenovanje istog litij bikarbonata (LiHCO₃).

Primjeri kiselinskih soli

1. Natrijev bikarbonat (NaHCO₃). Također se naziva natrijev hidrogen karbonat (IV), bijela je kristalna krutina, topljiva u vodi, koja se u prirodi može naći u mineralnom stanju ili se može dobiti u laboratoriju. Jedna je od najkiselijih soli koja je poznata i široko se koristi u slastičarstvu, farmakologiji ili u proizvodnji jogurta.
2. Litij bikarbonat (LiHCO₃). Ova kiselinska sol korištena je kao sredstvo za hvatanje CO₂ u situacijama kada je takav plin nepoželjan, kao u sjevernoameričkim svemirskim misijama "Apollo".
3. Kalij dihidrogen fosfat (KH₂PO₄). Kristalna krutina, bez mirisa, topljiva u vodi, široko koristi se u raznim industrijama poput prehrambenog kvasca, kelatnog agensa, hranjivog ojačivača i pomagača u fermentacijskim procesima.
4. Natrijev bisulfat (NaHSO₄). Kiselinska sol nastala neutralizacijom sumporne kiseline, koja se široko koristi u industriji za rafiniranje metala, proizvode za čišćenje i iako je vrlo otrovna za neke iglokožce, koristi se kao dodatak hrani za kućne ljubimce i u proizvodnji nakita.
5. Natrijev sumporovodik (NaHS). Opasan spoj nježnog rukovanja jer je vrlo korozivan i toksičan. Može izazvati ozbiljne opekline kože i oštećenja očiju, jer je i zapaljiv.
6. Kalcijev hidrogen fosfat (CaHPO₄). Koristi se kao dodatak prehrani u žitaricama i stočnoj hrani, čvrsta je supstanca netopiva u vodi, ali sposobna kristalizirati kada se hidratizira konzumiranjem dvije molekule vode.
7. Amonijev hidrogenkarbonat ([NH₄] HCO₃). Poznat je kao amonijev bikarbonat, a koristi se u prehrambenoj industriji kao kemijski kvasacIako ima nedostatak hvatanja amonijaka, zbog čega hrana ima loš okus ako se pretjerano koristi. Također se koristi u aparatima za gašenje požara, proizvodnji pigmenata i kao gumeni ekspander.
8. Barij bikarbonat (Ba [HCO₃]₂). Kisela sol koja zagrijavanjem može preokrenuti reakciju proizvodnje i vrlo je nestabilna, osim u otopini. Naširoko se koristi u keramičkoj industriji.
9. Natrijev bisulfit (NaHSO₃). Ova je sol izuzetno nestabilna i u prisutnosti kisika dobiva se u natrijev sulfat, zbog čega se koristi u prehrambenoj industriji kao konzervans i sredstvo za sušenje hrane. Ekstremno je reducirajuće sredstvo i čovjek ga često koristi, a koristi se i za fiksiranje boja.
10. Kalcijev citrat (Ca₃[C₆H₅ILI₇]₂). Obično poznata kao gorka sol, koristi se kao konzervans za hranu i kao dodatak prehrani kada je povezan s aminokiselinom lizinom. To je bijeli kristalni prah bez mirisa.
11. Monokalcijev fosfat(Ca [H₂PO₄]₂). Bezbojna krutina dobivena reakcijom kalcijevog hidroksida i fosforne kiseline, Široko se koristi kao sredstvo za kvašenje ili kao gnojivo u poljoprivrednim radovima.
12. Dikalcijev fosfat (CaHPO₄). Također poznat kao kalcijev monohidrogen fosfat, ima tri različita kristalna oblika koji Koriste se kao dodatak hrani, a prisutan je u zubnim pastama. Osim toga, prirodno se stvara u bubrežnim kamencima i takozvanom zubnom "kamenu".
13. Monomagnezijev fosfat (MgH₄Str₂ILI₈). Koristi se kao sredstvo za zakiseljavanje, korektor kiselosti ili sredstvo za liječenje brašna, to je kristalna bijela sol bez mirisa, djelomično topljiva u vodi i koristi se u konzerviranju hrane.
14. Natrijev diacetat (NaH [C₂H₃ILI₂]₂). Ova sol koristi se kao aroma i konzervans za obroke, sprečavajući ili odgađajući pojavu gljivica i mikrobakterija, kako u proizvodima pakiranim u vakuumu, poput mesnih proizvoda, tako i u industriji brašna.
15. Kalcijev bikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hidrogenirana sol koja potječe od kalcijevog karbonata, prisutna u mineralima poput vapnenca, mramora i drugih. Ova reakcija podrazumijeva prisutnost vode i CO₂, pa se može spontano pojaviti u špiljama i špiljama bogatim kalcijem.
16. Fluorid rubidijeve kiseline (RbHF). Ta se sol dobiva reakcijom fluorovodične kiseline (vodik i fluor X) i Rubidija, alkalnog metala. Rezultat je otrovni i korozivni spoj s kojim se mora postupati oprezno..
17. Monoamonijev fosfat ([NH₄] H₂PO₄). Sol topiva u vodi, proizvedena širokom reakcijom amonijaka i fosforne kiseline koristi se kao gnojivo jer tlu osigurava hranjive sastojke dušika i fosfora neophodne za rast biljaka. Također je dio ABC praha u aparatima za gašenje požara.
18. Cink vodikov ortoborat(Zn [HBO₃]). Sol koja se koristi kao antiseptik i kao dodatak u proizvodnji keramike.
19. Mononatrijev fosfat (NaH₂PO₄). Koristi se više od svega u laboratorijima, poput "pufer”Ili puferska otopina, koja sprječava nagle promjene pH otopine.
20. Kalij hidrogen ftalat (KHP). Također se naziva ftalatom kalijeve kiseline, to je čvrsta i stabilna sol na običnom zraku, pa često se koristi kao primarni standard u mjerenjima pH. Također je koristan kao pufersko sredstvo u kemijske reakcije.

Može vam poslužiti:

• Primjeri mineralnih soli i njihova funkcija
• Primjeri neutralnih soli
• Primjeri soli Oxisales