Sadržaj
The pH je kratica koja označava vodikov potencijal i djeluje kao mjera kiselosti ili lužnatosti a otapanje, što ukazuje na koncentraciju hidronijevih iona prisutnih u otopini.
Pokazuje se da postoji potpuna korelacija između koncentracije vodikovih iona i razine kiselosti od a supstancijaJake kiseline imaju visoke koncentracije vodikovih iona, dok slabe kiseline imaju niske koncentracije.
Matematički, pH definiran je kao decimalni logaritam recipročne aktivnosti aktivnosti vodikovog iona u otopini. Logaritamska operacija koristi se za linearizaciju trenda, tako da broj sam po sebi ima značenje. Ljestvicu je predstavio kemičar Sorenson, koji je vagi dao ime do 1924. godine.
The pH skala postavlja se između broja 0 i 14: 0 je kiseli kraj, dok je 14 alkalni kraj. Broj 7, međuprodukt, je ono što je poznato kao neutralni pH.
Kako se mjeri?
Za mjerenje pH često se koristi kemikalija jednostavna za upotrebu, što je Lakmus papir. To je uloga koja mijenja boju ovisno otopini u koju je uronjen.
Najkiselije tvari uzrokovat će da papir postane ružičast, dok će najosnovnije plavu boju. Neki od papira ove vrste imaju oznake razine, tako da onaj tko ih koristi može dekodirati razinu vodikovog potencijala jednostavno bojom.
Međutim, uloga lakmusa nije u potpunosti učinkovita, au slučajevima kada nije učinkovita, uređaj poznat kao pH metar, senzor koji se koristi u kemijskoj metodi za mjerenje pH otopine. Tamo se stanica za mjerenje pH sastoji od para elektroda, jedne od kalomela, a druge od stakla: ovaj je mjerač vrlo osjetljiv voltmetar, a elektrode povezane s njim generirat će električnu struju kad se potope u otopine.
Primjeri pH određenih tvari
| Limunov sok (pH 2) | Sok od naranče (pH 4) |
| Želučani sok (pH 1) | Pivo (pH 5) |
| Deterdžent (pH 10,5) | Amonijak (pH 12) |
| Sapunica (pH 9) | Izbjeljivač (pH 13) |
| Morska voda (pH 8) | Cola bezalkoholno piće (pH 3) |
| Krečna voda (pH 11) | Klorovodična kiselina (pH 0) |
| Mlijeko od magnezije (pH 10) | Baterija (pH 1) |
| Ljudska koža (pH 5,5) | Natrijev hidroksid (pH 14) |
| Mlijeko (pH 6) | Čista voda (pH 7) |
| Ocat (pH 3) | Krv (pH 8) |
Kako održati pH konstantnim?
Ponekad laboratorijski postupak zahtijeva pripremu i čuvanje otopine s konstantan pH. Očuvanje ove otopine teže je od pripreme, jer će, ako dođe u kontakt sa zrakom, apsorbirati ugljični dioksid i postat će kiseliji, dok će se, ako se čuva u staklenoj posudi, zbog djelovanja nečistoća alkalizirati. odvojena od stakla.
The puferske otopine su oni koji mogu održavati svoj pH stabilnim protiv dodavanja relativno male količine kiseline ili baze snažan.
Otopine ove vrste pripremaju se sa slabom kiselinom i soli iste kiseline ili pomoću slabe baze i soli iste baze. Čak stanice u živim organizmima moraju održavati gotovo konstantan pH, za enzimatsko djelovanje i metabolički.
Može vam poslužiti: Primjeri kiselina i baza
