Da bi se stvorile molekule kemijski spojevi, atomi različitih tvari ili elemenata moraju se međusobno stabilno kombinirati, a to se može dogoditi na razne načine zahvaljujući strukturnim karakteristikama koje ima svaki atom, a koji se, kao što znamo, sastoji od pozitivno nabijene jezgre okružene oblakom elektrona.
Elektroni su negativno nabijeni i ostaju blizu jezgre, jer elektromagnetska sila privlači ih. Što je elektron bliži jezgri, to je veća energija potrebna da ga oslobodi.
Ali nisu svi elementi isti: neki imaju tendenciju gubljenja najudaljenijih elektrona oblaka (elementi s niskom energijom ionizacije), dok ih drugi imaju tendenciju hvatanja (elementi s visokim afinitetom prema elektronima). To se događa jer prema pravilu Lewisova okteta, stabilnost je povezana s prisutnošću 8 elektrona u najudaljenijoj ljusci ili orbiti, barem u većini slučajeva.
Onda kako može doći do gubitka ili dobitka elektrona, mogu se stvoriti ioni suprotnog naboja, a elektrostatička privlačnost između iona suprotnog naboja uzrokuje njihovo spajanje i stvaranje jednostavnih kemijskih spojeva, u kojima se jedan od elemenata odrekao elektrona, a drugi ih primio. Tako da se to može dogoditi i a ionska veza potrebno je da postoji razlika ili delta elektronegativnosti između uključenih elemenata od najmanje 1,7.
The ionska veza obično se javlja između metalnog spoja i nemetalnog: atom metala predaje jedan ili više elektrona i posljedično tvori pozitivno nabijene ione (katione), a nemetal ih dobiva i postaje negativno nabijena čestica (anion ). Alkalni i zemnoalkalijski metali elementi su koji najčešće stvaraju katione, a halogeni i kisik su obično anioni.
Kao i obično, spojevi koji nastaju ionskim vezama jesu čvrste supstance na sobnoj temperaturi i visokom talištu, topljive u vodi. U rješenju su vrlo dobri vodiči električne strujejer su jaki elektroliti. Energija rešetke ionske krutine označava privlačnu silu između iona te krutine.
Može vam poslužiti:
- Primjeri kovalentnih veza
- Magnezijev oksid (MgO)
- Bakreni sulfat (CuSO4)
- Kalijev jodid (KI)
- Cink hidroksid (Zn (OH) 2)
- Natrijev klorid (NaCl)
- Srebrni nitrat (AgNO3)
- Litijev fluorid (LiF)
- Magnezijev klorid (MgCl2)
- Kalij hidroksid (KOH)
- Kalcijev nitrat (Ca (NO3) 2)
- Kalcijev fosfat (Ca3 (PO4) 2)
- Kalijev dikromat (K2Cr2O7)
- Dinatrijev fosfat (Na2HPO4)
- Željezni sulfid (Fe2S3)
- Kalijev bromid (KBr)
- Kalcijev karbonat (CaCO3)
- Natrijev hipoklorit (NaClO)
- Kalijev sulfat (K2SO4)
- Manganov klorid (MnCl2)
