The kemija Znanost je koja proučava sastav i transformacije koje mogu nastati materiji u bilo kojem obliku. Jedno od najvažnijih područja studija kemije je ono plinovi, jer je potrebno provesti analizu njihovog ponašanja na Zemlji.
Plinove, kako je predviđeno u cijeloj disciplini, treba objasniti pomoću jednadžbi i drugih matematičkih i statističkih elemenata koji se u svakom slučaju razlikuju ovisno o vrsti plina i uvjetima oko njega. Zbog složenosti ovih izračuna, kemičar Jan van Helmont (isti onaj koji je skovao koncept plina) izradio je poznati zakon, koji generalizira sklonost ponašanju plinova, u njegovom odnosu između kinetičke energije i temperature.
The Van Helmontov zakon, u svojoj najjednostavnijoj verziji, ukazuje da je pri konstantnoj temperaturi volumen fiksne mase plina obrnuto proporcionalan tlaku koji vrši: P * V = k konstanta. Međutim, kao i svaki znanstveni doprinos, mora biti moguće uspoređivati i jamčiti njegovu pouzdanost, za koju je utvrđeno da se nije dogodila u svim slučajevima.
Došao se do zaključka da nije da je Zakon pogriješio, već da radio je samo za teoretski plin, pretpostavka plina u kojem se molekule ne urušavaju, uvijek ima jednak broj molekula koje zauzimaju isti volumen pod istim uvjetima tlaka i temperature i nema privlačne ili odbojne sile.
The idealan plin, unatoč tome što ne predstavlja plin koji stvarno postoji, to je alat za olakšavanje velikog broja matematičkih izračuna.
The opća jednadžba idealnih plinovaNadalje, rezultat je kombinacije dvaju osnovnih temeljnih zakona za kemiju, koji također pretpostavljaju da plinovi odgovaraju karakteristikama idealnih plinova. Boyle-Mariotteov zakon odnosi volumen i tlak neke količine plina pri konstantnoj temperaturi, videći da su oni obrnuto proporcionalni. Charles-Gay-ov zakon Lussac povezuje volumen i temperaturu, videći da su oni izravno proporcionalni stalnom tlaku.
Nije moguće stvoriti konkretni popis idealnih plinova, jer kao što je rečeno jedinstveno je hipotetski plin. Ako možete navesti skup plinova (uključujući plemenite plinove) čiji tretman može biti identičan tretmanu idealnih plinova, jer su karakteristike slične, sve dok su tlačni i temperaturni uvjeti normalni.
- Dušik
- Kisik
- Vodik
- Ugljični dioksid
- Helij
- Neon
- Argon
- Kripton
- Ksenon
- Radon
The pravi plinovi Oni su, nasuprot idealima, oni koji imaju termodinamičko ponašanje i stoga ne slijede istu jednadžbu stanja kao idealni plinovi. Pri visokom tlaku i niskoj temperaturi, plinovi se nužno moraju smatrati stvarnima. U tom se slučaju kaže da je plin u stanju visoke gustoće.
The značajna razlika između idealnog i stvarnog plina to je da se potonji ne mogu komprimirati u nedogled, već je njegova sposobnost kompresije u odnosu na razinu tlaka i temperature.
The pravi plinovi oni također imaju jednadžbu stanja koja opisuje njihovo ponašanje, a koju pruža Van der waals 1873. Jednadžba ima prilično visoku izvedivost u uvjetima niskog tlaka i donekle modificira jednadžbu idealnog plina: P * V = n * R * T, gdje je n broj molova plina, a R konstanta koja se naziva "plinska konstanta".
Plinovi koji se ne ponašaju slično idealnim plinovima nazivaju se stvarni plinovi. Sljedeći popis prikazuje neke primjere ovih plinova, iako možete dodati i one koji su već navedeni kao idealni plinovi, ali ovaj put u kontekstu visokog tlaka i / ili niske temperature.
- Amonijak
- Metan
- Etan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentan
- Benzen
